Hydrogenium. Aus den griech. Wörtern "hydro" und "genes" was "Wasser-Bildner" bedeutet.

Deuterium (von griechisch δεύτερος, deúteros = „der Zweite“) ist neben Protium und Tritium ein Isotop des Wasserstoffs. Deuterium wird aufgrund seiner Masse auch als „Schwerer Wasserstoff“ bezeichnet. Sein Atomkern wird auch Deuteron genannt. Deuterium wurde 1931 von dem amerikanischen Chemiker Harold C. Urey entdeckt. Er erhielt dafür 1934 den Chemienobelpreis. Eigenständige Namen für Isotope eines Elements gibt es nur bei Deuterium und Tritium, weil das Massenverhältnis zwischen Protium und seinen Isotopen verhältnismäßig groß ist (Deuterium 1:2 und Tritium 1:3) und sich daraus merkliche Unterschiede im chemischen Verhalten ergeben. (Zum Vergleich: Bei dem nächst größeren Isotopenpaar 3He und 4He sind es 1:1,33; bei 235U und 238U nur noch 1:1,013). Eingesetzt wird Deuterium als Moderator in Kernreaktoren (hier in Form von schwerem Wasser), als Brennstoff in Wasserstoffbomben, als Ersatz für Protium (gewöhnlichen Wasserstoff) in Lösungsmitteln für die 1H-NMR-Spektroskopie und als Tracer in der Chemie und Biologie. Dort ist es ebenfalls in der NMR-Spektroskopie (insbesondere der Festkörper-NMR) ein wichtiges Isotopen-Label, um die Dynamik in organischen Substanzen zu detektieren und Strukturen aufzuklären. Ferner wird gasförmiges Deuterium in Speziallampen in Photometern eingesetzt, z.B. in der Atomspektroskopie als Quelle für UV-Licht.

Tritium ist ein Isotop des Wasserstoffs, welches aus einem Proton und zwei Neutronen besteht. Es ist ein reiner Betastrahler, dessen Halbwertszeit 12.3 Jahre beträgt. Die maximale Beta-Energie beträgt 18 keV. Ein Beta-Teilchen mit einer Energie von weniger als 70 keV dringt nicht durch die äußere Schicht der Haut. Deshalb besteht keine Gefahr von außen. Aber Tritium innerhalb des Körpers kann durch die Strahlung Schäden anrichten.